Hur kan vätskor lösa
•
Lösning (kemi)
En lösning är en homogen blandning av två eller flera ämnen. Blandningen utgör en fas. I sådana blandningar kan man inte urskilja beståndsdelarna (grekiska: homos, samma; genos, slag, art). En fas kallas lösning om dess sammansättning kan ändras kontinuerligt inom vissa gränser utan att homogeniteten går förlorad.[1]
Det ämne som återfinns i störst mängd benämns lösningsmedel. Vanligt kända exempel på lösningar är när fasta ämnen löses i vätskor (såsom natriumklorid (koksalt) i vatten), även om också flytande ämnen och gaser kan lösas i vätskor. Det senare är livsnödvändigt för vattenlevande organismer eftersom de behöver tillgång till syre eller koldioxid. Även fasta ämnen och gasformiga ämnen kan vara lösningsmedel. Ett vardagligt exempel på fasta lösningar är en legering som är en homogen blandning av metaller.
En vanlig uppfattning är att en lösning innebär att de ingående ämnena fortfarande är desamma som tidigare, det vill säga att de inte bild
•
Lika löser lika
Michael försöker ta reda på vilka ämnen som kan lösa sig i vatten. Salt kan lösa sig, och alkohol, och ättika. Och tvål. Men inte olja. Vad beror det på?
Svaret ligger i molekylstrukturen hos ämnena. En vattenmolekyl består av två väteatomer bundna till en syreatom. Väteatomerna är på samma sida om syreatomen. Och det är viktigt. Varför?
Runt och mellan atomerna kretsar elektroner. Och syreatomen drar starkare i elektronerna än vad väteatomerna gör. Elektronerna dras bort från "väte- sidan" av molekylen, och mot "syre-sidan". Det gör att den ena sidan blir mer positivt laddad, och den andra mer negativ. Vattenmolekylen är en polär molekyl.
De här områdena med plus- och minusladdning är väldigt bra på att dra till sig andra molekyler med plus- och minusladdningar - andra polära ämnen. Här är natriumklorid, eller vanligt salt. Det är uppbyggt av en kristallstruktur av positiva och negativa joner. Eftersom det har positiva och negativa områden så är det
•
Vad är det som bestämmer om ett ämne är vattenlösligt?
Pankakan skrev:Jag förstår inte riktigt hur man ska veta om ett ämne är vattenlösligt, bilden jag har fått från att läsa från olika ställen är att ämnen som har mycket svagare intermolykulära bindningar än vatten inte är lösliga, då i de fall där de är så svaga så binder vatten heldre med andra vatten molekyler och löser alltså inte upp ämnet. Sedan att vatten inte heller kan lösa ämnen med mycket starkare intermolykulära bindningar då de ämnena med starka intermolykulära bindningar heldre kommer att binda med sig själva, och inte till vattnet och lösas upp.
Hej! Förlåt för den dåliga förklaringen xD
Jag förstår att polära molekyler kan lösas upp med vatten, och att de utan poläritet inte kan löses, men har även fått bilden av att ämnen som har mycket starkare bindningar mellan sig inte heller kan lösas upp? Tänker lite på saker som metaller, som gemensamt med salter har kristallstruktur och även poläritet er i sig