Hur oxidationstal används
•
Oxidationstal (OT) är ett sätt att hålla koll på elektronerna under en kemisk reaktion. Detta kan användas för att snabbt identifiera oxidationer och reduktioner bara genom att titta på en reaktionsformel. Som vi ska se i en senare artikel kan det även användas för att balansera reaktionsformler för redoxreaktioner.
Bakgrund
I artikeln om redoxreaktioner tittade vi på olika exempel på redoxreaktioner. Vid vissa av dem sker fullständigaelektronövergångar, exempelvis den här:
\(\mathrm{Fe(s) + Cu^{2+}(aq) \longrightarrow Fe^{2+}(aq) + Cu(s)}\,,\)
där det är lätt att identifiera oxidationen (järn avger elektroner) och reduktionen (koppar upptar elektroner).
Vid andra redoxreaktioner sker det endast partiella (delvisa) elektronövergångar. Ett exempel är denna reaktion:
\(\mathrm{2H_2(g) + O_2(g) \longrightarrow 2H_2O(g)}\,.\)
I dessa fall är det inte alltid så tydligt vilket ämne som oxideras och vilket som reduceras. I just detta fallet lyckades vi resonera oss fram ti
•
Oxidation och reduktion
Ibland vill man veta om två ämnen kommer reagera med varandra, eller inte. Och ibland vill man veta om ett ämne vill ta upp elektroner eller ge ifrån sig elektroner. Det är praktiskt om man ska bygga ett batteri, till exempel. För grundämnen som vanligtvis bildar joner är det rätt enkelt: Metallatomer vill göra sig av med elektroner icke-metaller vill ta upp elektroner. Varför är det så?
Vi tar en titt på atomernas yttersta elektronskal. Här är två grundämnen. Vi kan kalla dem X och Y. Ämnet X är en metall. Metallatomer har få elektroner i sitt yttersta skal.
Y är en icke-metall. Den har många elektroner i sitt yttersta skal, men den behöver ännu fler för att få vad som kallas ett fullt yttre skal. När X och Y reagerar, ger metallen X ifrån sig sina två elektroner. Eftersom varje Y-atom bara vill ha en elektron… ...så behöver det vara två såna atomer i reaktionen. De bildar en förening, XY2.
Mängden laddning som ett grundämne har förlorat elle
•
Oxidationstal
Oxidationstal (OT) är ett tal som tilldelas varje atom eller atomjon efter vissa regler. Talet kan vara positivt, negativt eller noll. OT anges i romerska siffror och används inom kemi för att balansera formler. Det kan även användas för att undersöka om ett ämne oxideras eller reduceras i en redoxreaktion.
Definition
[redigera | redigera wikitext]Enligt IUPAC:
- Oxidationstalet för ett grundämne är 0.
- För en atomjon är oxidationstalet detsamma som dess laddning.
- Väte har oxidationstalet +1 och syre har oxidationstalet -2 i de flesta kemiska föreningar. Undantag från detta är
- I hydrider har väte oxidationstalet -1 t.ex. LiH.
- I peroxider har syre oxidationstalet -1 t.ex. H2O2
- Summan av oxidationstalen i en neutral molekyl måste vara 0, medan summan av oxidationstalen i en jon måste vara lika med dess laddning.[1]